STOIKIOMETRI

Konsep Mol
Satu mol setiap zat memiliki 6.02 x 1023 partikel dan memiliki massa sebesar Ar atau Mr zat


JP   = jumlah partikel
L     = bilangan Avogadro
       = 6.02 x 1023

 
Rumus kimia

Rumus empiris : rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom unsure yang menyusun
                            suatu senyawa

Rumus molekul : rumus yang menyatakan jumlah atom-atom unsur yang menyusun satu molekul senyawa

Missalrumus empiris (RE) = AxBy dan rumus molekul (RM) = (AxBy)n

  

Untuk memperoleh rumus molekul dibutuhkan Mr senyawa.

Hukum perbandingan tetap (proust)

Dalam senyawa AxBy jika diketahui massa AxBy



Persamaan reaksi

  1. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol zat-zat.  
      Untuk reaksi:   pA +qB --> rC + sD

 Jika diketahui mol salah satu zat, missal mol A

2.  Jika mol zat yang diketahui lebih dari satu dan mol zat-zat tidak sebanding dengan koefisiennya, maka dasar perhitungan adalah mol pereaksi pembatas. Cirri-ciri pereaksi pembatas: mol dibagi koefisiennya paling kecil.

Hukum-hukum gas
1.  persamaan gas ideal


P= tekanan (atm)
V= volume (liter)
N= mol
R= 0.08205 L.atm/mol.K
     T= suhu (Kelvin)

2.  Keadaan standar (STP) adalah keadaan dimana suhu 0 0C (273 K) dan tekanan 1 atm (76 cmHg). Pada keadaan STP setiap 1 mol gas apa saja mempunyai volume 22.4 liter (22.4 dm3).


3.  Jika bukan keadaan STP, pengubahan mol menjadi volume atau sebaliknya harus menggunakan gas pembanding. Sesuai dengan hukum Avogadro.

4.  Jika hanya ada data volume, gunakan hukum Gay-lussac

Previous
Next Post »
Thanks for your comment