Asam - Basa II

a. Konsentrasi ion H+ dan OH- 
b. derajat keasaman
Pelarut air dapat dipandang sebagai elektrolit lemah, sebagian kecil dari molekul-molekul air akan terurai menurut reaksi kesetimbangan berikut:
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas disebut tetapan kesetimbangan air (Kw).
Pada suhu 25 0C harga Kw = 10-14 . berarti dalam air murni harga [H+] = [OH-] = 10-7M.
Derajat keasaman suatu larutan tergantung pada konsentrasi H+ dan dinyatakan dalam skala pH.
  • Larutan asam mempunyai pH < 7; makin asam  larutan; [H+] makin besar, pH makin kecil
  • Larutan Basa  mempunyai pH > 7; makin basa larutan; [OH-] makin besar, pH makin besar
  • Larutan netral mempunyai pH = 7 
c. Pengenceran dan pencampuran larutan asam maupun basa
Pengenceran
Pengenceran adalah penambahan pelarut (air) tanpa menambah zat terlarut. karena volume larutan bertambah, sedangkan jumlah zat terlarut tetap, maka setiap pengenceran pasti memperkecil konsentrasi.

V1 = volume sebelum pengenceran
M1 = konsentrasi sebelum pengenceran
V2 = volume setelah pengenceran
M2 = konsentrasi setelah pengenceran 

Pencampuran
pH campuran asam-asam dan campuran basa-basa
a. Campuran asam dan asam
b. Campuran basa dan basa
Previous
Next Post »
Thanks for your comment